【高校化学】ヘンリーの法則とは？わかりやすい解説！勉強法と公式の覚え方、問題の解き方

高校化学のヘンリーの法則とは？わかりやすい解説

受験生

ヘンリーの法則というものを参考書で勉強したのですが、難しくて理解できませんでした。

確かにヘンリーの法則は、少しつまずきやすいポイントだね。分かりやすく解説していくよ！

筆者

ヘンリーの法則とは？

ヘンリーの法則は温度が一定のとき、気体の溶解度はその気体の圧力に比例するという法則。

1803年にウィリアム・ヘンリーが発見しました。

言い換えれば、圧力が大きくなればなるほど気体に溶ける量が増えるということです。

ヘンリーの法則は酸素(O₂)、水素(H₂)など、水への溶解度が小さい気体で成り立ちます。

ヘンリーの法則が成り立つ物質は水に溶けたとしても、分子の形が変化しないものが当てはまります。

一方、ヘンリーの法則が成り立たない物質として塩化水素(HCl)やアンモニア(NH₃)があります。

塩化水素やアンモニアは水に溶けるとH⁺やCl⁻、NH₄⁺そしてOH⁻のイオンが発生します。

イオンが発生すると、ヘンリーの法則に当てはめることができません。

HClやNH₃はヘンリーの法則が成り立たないので注意しましょう。

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ヘンリーの法則の勉強法と試験で問われるポイント

ヘンリーの法則は、理論化学でつまずきやすい分野となっています。

その原因としてはヘンリーの法則の定義が2つあるからです。

一定温度で一定量の溶媒に対し

①溶媒に溶ける気体の物質量は、圧力に比例する（物質量と圧力の関係）

②溶媒に溶ける気体の体積は、その圧力にかかわらず一定になる（体積と圧力の関係）

①は圧力が大きければ大きいほど、溶解度は増加するということです。

問題となるのは②です。

「①は増加すると書いてあるのに、一定ってどういうこと？」と思いますよね。

例えば圧力が1.0×10⁻⁵のときに気体1L、物質量0.5molが溶けるとします。

温度が同じとき圧力が2.0×10⁻⁵になったとき、ヘンリーの法則に当てはまると、溶ける気体は1Lで溶ける物質量は1molになるということです。

これを気体の状態方程式PV=nRTを用いて考えてみましょう。

まず圧力がP[Pa]のとき、物質量n[mol]溶けたとき。

このとき体積はV=nRT/P…⑴となります。

次に圧力が2P[Pa]になった時を考えます。

このとき溶ける物質量は2n[mol]となり、体積はV=2nRT/2P=nRT/P…⑵になります。

⑴、⑵の式から圧力が増えても溶ける気体の体積は一定になることがわかりますね。

ヘンリーの法則を利用する問題は、気体の溶解度を求める問題が大半。

溶解度を求める問題には、1つの気体だけのものと混合気体（２つの気体）のものがあります。

1つの気体の問題は、問題で示されている圧力をそのままヘンリーの法則に当てはめれば解くことができます。

しかし混合気体だと、分圧を考えなくてはなりません。

混合気体の問題を解くときは、初めに分圧を求め、分圧を出すことができたらヘンリーの法則に当てはめて問題を解いていきましょう。

中には圧力でなく、体積が示されている問題があります。

この時は状態方程式PV=nRTを用いて質量や分子量を求めましょう。

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ヘンリーの法則の解説と勉強法まとめ

ヘンリーの法則は難しく見える部分もありますが、図や式で考えると分かりやすくなります。

入試でも出題されやすい部分なので、きちんと理解して勉強を進めていきましょう。

studyenglish

当サイトの運営責任者、および記事の執筆者。
最終学歴は早稲田大学卒業。
大学受験の予備校講師として3年間の勤務、その経験を活かして東京都内に自ら予備校を立ち上げる。
現在はオンラインで「大学受験の英語長文の読み方」を指導し、5年以上の間運営をし続けており、生徒数は累計1500人を超える。
TOEIC900点以上のスコアを保有。
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